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鈉的化合物說(shuō)課稿（精選8篇）

　　作為一名人民教師，就有可能用到說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。說(shuō)課稿要怎么寫(xiě)呢？下面是小編幫大家整理的鈉的化合物說(shuō)課稿（精選8篇），僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　鈉的化合物說(shuō)課稿1

　　大家好，我的說(shuō)課題目是：人教版高中化學(xué)第一冊(cè)，第二章第二節(jié)《鈉的化合物》中的第一部分------過(guò)氧化鈉〔打開(kāi)課件〕

　　一、教材的地位和作用〔說(shuō)的同時(shí)打開(kāi)課件這個(gè)按鈕〕

　　鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，通過(guò)鈉的化合物的學(xué)習(xí)，可以加深鞏固鈉一節(jié)的知識(shí)，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材具有承上啟下的作用；并且通過(guò)過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)；鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關(guān)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際意義.

　　二、教學(xué)目標(biāo)的確定〔說(shuō)這句話的同時(shí)打開(kāi)相應(yīng)按鈕〕

　　根據(jù)素質(zhì)教育及教學(xué)大綱的要求制定教學(xué)目標(biāo)有：

　　①知識(shí)技能目標(biāo):知道Na2O，Na2O2的性質(zhì)和用途。

　　②能力方法目標(biāo):通過(guò)Na2O2和水，和二氧化碳反應(yīng)，以及相關(guān)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步提高觀察能力和思維能力

　　③情感態(tài)度目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說(shuō)這名話時(shí)打開(kāi)課件對(duì)應(yīng)的按鈕〕

　　重點(diǎn):鈉的化合物的性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)。

　　難點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。

　　四、教法和學(xué)法〔說(shuō)這句話時(shí)按課件對(duì)應(yīng)的按鈕（教法按一次，學(xué)法接著再按一次）〕

　　教法：關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究法，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分析結(jié)論。然后通過(guò)結(jié)論總結(jié)過(guò)氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。

　　學(xué)法：學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn)，觀察，對(duì)比，歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過(guò)有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí)，來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)它們來(lái)說(shuō)是未知的知識(shí)，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見(jiàn)解.這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能，而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能和目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng).

　　五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕

　　第一部分：情景創(chuàng)設(shè)〔點(diǎn)情景創(chuàng)設(shè)的按鈕〕

　　1、創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂，采用圖片引入法。

　　問(wèn)：圖中消防員正在救火，想想常什么來(lái)滅火？（水，二氧化碳）

　　其實(shí)水，二氧化碳不僅可以滅火，其實(shí)還能“點(diǎn)火”，接著指導(dǎo)學(xué)生做第一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)

　　第二部分：實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)

　　1、探究實(shí)驗(yàn)一：〔點(diǎn)探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中能量變化的探究

　　讓學(xué)生取一個(gè)石棉網(wǎng)，在上面放一個(gè)蘸有過(guò)氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水

　　現(xiàn)象：脫脂棉著火了

　　設(shè)疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應(yīng)的能量變化，填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。

　　（反應(yīng)物能量總和大于生成物能量和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度達(dá)到了脫脂棉的著火點(diǎn)，所以能燃燒。）

　　2、探究實(shí)驗(yàn)二：〔點(diǎn)探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)生成物的探究

　　指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

　　現(xiàn)象：帶火星的木條著了（有氧氣生成）

　　反應(yīng)后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)。（有堿生成）

　　及時(shí)填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

　　3、探究實(shí)驗(yàn)三：〔點(diǎn)探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)后所得混合液具有漂白性的探究

　　指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液。

　　現(xiàn)象：溶液使紫色的石蕊試液變藍(lán)，觀察較長(zhǎng)時(shí)間也不裉色，而使無(wú)色酚酞試液變紅，且半分鐘內(nèi)裉色。

　　填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩(wěn)定。 2、其溶液有漂白性。）

　　4、探究實(shí)驗(yàn)四：〔點(diǎn)探究四按鈕〕驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　指導(dǎo)學(xué)生：在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取

　　包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部

　　現(xiàn)象： 脫脂棉燃燒

　　填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”。（過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

　　第三部分：創(chuàng)新應(yīng)用

　　1、創(chuàng)新應(yīng)用一：〔點(diǎn)創(chuàng)新一按鈕〕

　　探討如何設(shè)計(jì)用過(guò)氧化鈉與水制氧氣

　　指導(dǎo)思考：“固＋液 氣體”

　　探討交流：展示各自的設(shè)計(jì)。

　　2、創(chuàng)新應(yīng)用二：〔點(diǎn)創(chuàng)新二按鈕〕

　　金屬鈉著火怎么辦？Na２O２應(yīng)怎樣保存？有哪些方面的應(yīng)用？

　　指導(dǎo)恩考：結(jié)構(gòu)－性質(zhì)－保存、應(yīng)用

　　回答交流：金屬鈉著為主要生成過(guò)氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來(lái)滅火，得用砂子蓋滅；過(guò)氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以得密封保存；過(guò)氧化鈉主要可以應(yīng)用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時(shí)的供氧劑

　　第四部分：歸納小結(jié)〔點(diǎn)歸納小結(jié)按鈕〕

　　列表對(duì)比氧化鈉與過(guò)氧化鈉相關(guān)性質(zhì)

　　第五部分：布置作業(yè)

　　自已設(shè)計(jì)針對(duì)本課對(duì)應(yīng)練習(xí)題

　　鈉的化合物說(shuō)課稿2

尊敬的各位評(píng)委、老師們：

　　大家好!我是xxxxx中的XXX，我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)《鈉的化合物》。

　　一.教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、過(guò)氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識(shí)。在此之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)了鈉的性質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過(guò)初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系的初步知識(shí)，但還有不少內(nèi)容是他們不熟悉的，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生切實(shí)掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)。根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知識(shí)目標(biāo)：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。

　　(2)使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。

　　(3)通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握鑒別它們的方法。

　　2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察能力和思維能力。

　　3.情感目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法及愛(ài)國(guó)主義教育。

　　本節(jié)的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

　　通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應(yīng)速率、熱穩(wěn)定性的比較，使學(xué)生掌握這類(lèi)可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區(qū)別。通過(guò)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途之間的關(guān)系。

　　二.說(shuō)教學(xué)方法：

　　1.說(shuō)教法

　　關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)探研法，首先做好一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論。然后以化合價(jià)入手，分析過(guò)氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，再用理性認(rèn)識(shí)指導(dǎo)實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，我采用對(duì)比討論法。通過(guò)演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力。

　　2.說(shuō)學(xué)法

　　引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及推理能力。不同的教學(xué)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生用不同的學(xué)法。如學(xué)習(xí)鈉的氧化物時(shí)，可展示樣品，用觀察法使學(xué)生對(duì)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識(shí)。在學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先觀察幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)及補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到過(guò)氧化鈉跟水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物不同。從而得出結(jié)論：過(guò)氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習(xí)上，通過(guò)演示鹽酸與它們分別反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察這兩個(gè)反應(yīng)的速率有明顯區(qū)別，然后演示熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉受熱時(shí)沒(méi)有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結(jié)論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質(zhì)、用途則通過(guò)自學(xué)閱讀的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

　　三.教學(xué)設(shè)計(jì)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【提問(wèn)】：鈉的性質(zhì)怎樣?鈉在自然界中以什么形態(tài)存在?

　　學(xué)生回答后，總結(jié)，引入新課。

　　【板書(shū)】一.鈉的氧化物

　　1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉(包括化學(xué)式、氧元素價(jià)態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，具體略)

　　【設(shè)問(wèn)】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應(yīng)?

　　【演示實(shí)驗(yàn)】：把水滴入盛少許過(guò)氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗(yàn)。

　　【提問(wèn)】：通過(guò)上述現(xiàn)象得出結(jié)論?以Na2O代替Na2O2?

　　【板書(shū)】2.化學(xué)性質(zhì)

　　①與水反應(yīng)

　　②與CO2反應(yīng)

　　【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉能否與CO2反應(yīng)?如能，那么產(chǎn)物是什么?

　　【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過(guò)氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應(yīng)后，打開(kāi)，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

　　【提問(wèn)】：上述實(shí)驗(yàn)可觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么結(jié)論?

　　【投影-1】小結(jié)：

　　主要表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

　　【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉是否有漂白作用?

　　【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：過(guò)氧化鈉溶于水后；將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。

　　【結(jié)論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)

　　3.用途。學(xué)生閱讀課文后小結(jié)

　　【板書(shū)】二.鈉的其它重要化合物

　　1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略)

　　【設(shè)問(wèn)】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?

　　溶解性：Na2CO3>NaHCO3

　　【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時(shí)分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出什么結(jié)論?

　　【演示實(shí)驗(yàn)】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱；并將導(dǎo)管通入澄清石灰水中

　　穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3

　　用途及制法：學(xué)生閱讀課文，小結(jié)。并介紹侯氏制堿法。見(jiàn)【投影-2】。

　　2.硫酸鈉，

　　俗名：芒硝。化學(xué)式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。

　　【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國(guó)現(xiàn)代化學(xué)家。1919年獲得哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年又獲該院哲學(xué)博士學(xué)位，同年毅然回國(guó)。從此為發(fā)展我國(guó)的制堿工業(yè)貢獻(xiàn)了畢生的精力。

　　1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無(wú)保留地公開(kāi)于眾，轟動(dòng)了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國(guó)爭(zhēng)得了榮譽(yù)。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問(wèn)題，提出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過(guò)程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對(duì)全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動(dòng)作用。

　　【投影-3】：總結(jié)：

　　【投影-4】：練習(xí)：

　　1.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。

　　2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?

　　(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

　　3.在120℃、1.01×105Pa時(shí)有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重6.0g。求：

　　(1)混合氣體中CO2和水氣的物質(zhì)的量?

　　(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。

　　鈉的化合物說(shuō)課稿3

　　一、 說(shuō)教材

　　1.教材的地位和作用

　　鈉的重要化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，本節(jié)知識(shí)是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會(huì)比較全面的了解鈉這種金屬。通過(guò)鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學(xué)習(xí)，既復(fù)習(xí)鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，又為學(xué)習(xí)其他幾種重要金屬化合物奠定基礎(chǔ)和提供理論模式。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

　　【知識(shí)與技能】

　　1）、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2）、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系及鑒別方法。

　　【過(guò)程與方法】

　　1）、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)初步掌握對(duì)比、推理、歸納的能力。

　　2）、教學(xué)中通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)和探究。可以進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　1）、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，學(xué)生更容易體會(huì)到知識(shí)的形成過(guò)程，體驗(yàn)到動(dòng)手合作的樂(lè)趣，在交流中養(yǎng)成團(tuán)結(jié)合作的良好品質(zhì)。

　　2）、通過(guò)學(xué)習(xí)我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)、我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，增加學(xué)生民族自豪感。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　根據(jù)教材及學(xué)生特點(diǎn)和已有知識(shí)，我確定如下教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。

　　教學(xué)難點(diǎn)：Na2O2的性質(zhì)。

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　在本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)的得失電子情況及離子反應(yīng)的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)，可以通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、對(duì)比，歸納出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　　三、說(shuō)教法、學(xué)法：

　　根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確定的“課程要強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性。”要“有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)知識(shí)和基本技能。”的課程性質(zhì)，結(jié)合以上的學(xué)情，我確定了以下教法和學(xué)法

　　1、教法：設(shè)疑激趣、實(shí)驗(yàn)探究、分析對(duì)比、理論聯(lián)系實(shí)際等教學(xué)方法。以趣味實(shí)驗(yàn)→產(chǎn)生疑問(wèn)→提出問(wèn)題→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

　　2、學(xué)法：觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論→綜合運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法和實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的學(xué)習(xí)方法。

　　四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程教學(xué)

　　第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，引生入境

　　設(shè)計(jì)“滴水生火”趣味實(shí)驗(yàn)

　　設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激活學(xué)生思維。

　　第二環(huán)節(jié)：知識(shí)探究、思維培養(yǎng)

　　1.“滴水生火”實(shí)驗(yàn)探究

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)首先讓學(xué)生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著設(shè)疑：水一般用來(lái)滅火，而我們的實(shí)驗(yàn)卻是滴水生火？

　　棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過(guò)一系列問(wèn)題的層層遞進(jìn)，將學(xué)生對(duì)Na2O2和H2O反應(yīng)的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，接著從方程式的角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行分析，得出Na2O2中的-1價(jià)氧元素化合價(jià)既升高又降低，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。（本部分內(nèi)容大約需要5分鐘）

　　2.“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)探究

　　結(jié)合上述對(duì)Na2O2與H2O反應(yīng)的探討，又引入 “吹氣生火”實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很自然地得出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。同時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系人在呼吸時(shí)吸入的是O2，呼出的是CO2的實(shí)際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)，學(xué)生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實(shí)驗(yàn)探討中，學(xué)生帶著強(qiáng)烈的興趣學(xué)習(xí)，既突出了重點(diǎn)、又突破了難點(diǎn)。然后在多媒體上以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘）

　　為了使學(xué)生學(xué)到的知識(shí)能得以應(yīng)用和鞏固提升，我設(shè)置了如下兩個(gè)交流思考。

　　【交流思考1】鈉著火了怎么辦？

　　【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中，最終變成了什么物質(zhì)？

　　以上兩個(gè)問(wèn)題的設(shè)置，既是對(duì)鈉的氧化物知識(shí)的.復(fù)習(xí)和運(yùn)用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識(shí)的教學(xué)。（本部分內(nèi)容大約需要4分鐘。）

　　第三環(huán)節(jié)：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比

　　對(duì)于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實(shí)驗(yàn)及水溶液性質(zhì)的檢驗(yàn)。操作比較簡(jiǎn)單，但有些差異比較細(xì)微，除了需要用眼仔細(xì)觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學(xué)生自己動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)。采用了分組討論，實(shí)驗(yàn)探究的方法。這樣既體現(xiàn)了學(xué)生的主體性，又培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析、探究的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）。

　　Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)探究。我設(shè)置的是演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)觀察，很容易得出兩者熱穩(wěn)定性的差異。

　　實(shí)驗(yàn)做完后，在多媒體上的表格中總結(jié)歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘。）

　　在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比后。我又設(shè)置兩個(gè)交流思考。

　　【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

　　【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？

　　學(xué)生在小組討論中完成以上兩個(gè)問(wèn)題，我及時(shí)給予點(diǎn)評(píng)、總結(jié)。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘。）

　　第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)。

　　此時(shí)，教學(xué)活動(dòng)已接近尾聲，我啟發(fā)學(xué)生回顧、再現(xiàn)知識(shí)，并把本節(jié)課的主干知識(shí)寫(xiě)到黑板上，起到提綱挈領(lǐng)、畫(huà)龍點(diǎn)睛的作用。（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘。）

　　第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)

　　五、說(shuō)板書(shū)

　　本節(jié)課運(yùn)用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書(shū)主要簡(jiǎn)明扼要的寫(xiě)出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。（見(jiàn)附表）

　　教學(xué)評(píng)價(jià)：

　　本節(jié)課依據(jù)構(gòu)建主義理論，我設(shè)置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊，從而使學(xué)生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì)，激發(fā)起學(xué)生強(qiáng)力的求知欲。營(yíng)造了很好的課堂情趣。同時(shí)又依據(jù)知識(shí)特點(diǎn)，用實(shí)驗(yàn)探究來(lái)完成對(duì)鈉的幾種化合物的認(rèn)識(shí)，充分體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)生的主體意識(shí)。既提升了學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手操作能力、思維能力。又可以使學(xué)生學(xué)習(xí)到科學(xué)研究的一般方法和培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品德，除此外還大量運(yùn)用了對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，以表格的形式整理出來(lái)，使學(xué)生一目了然。完成了由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的上升，收到了較好的教學(xué)效果。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　鈉的重要化合物

　　一、 Na2O與Na2O2

　　1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)

　　2. 化學(xué)性質(zhì)

　　Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

　　Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

　　3. 用途：

　　二、 Na2CO3與NaHCO3

　　1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性

　　2. 化學(xué)性質(zhì)：

　　(1) 與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　(2) 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　(3) 用途

　　鈉的化合物說(shuō)課稿4

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　　（1）了解鈉的化合物的主要用途

　　（2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異

　　（3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法

　　2.能力目標(biāo)

　　（1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力

　　（2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力

　　（3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力

　　3.德育目標(biāo)

　　（1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　（2）通過(guò)我國(guó)著名化學(xué)家侯得榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國(guó)化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)方法：

　　引導(dǎo)探究教學(xué)法。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請(qǐng)學(xué)生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請(qǐng)兩位同學(xué)板演。

　　[過(guò)渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。

　　[板書(shū)]第二節(jié)鈉的化合物

　　一、鈉的氧化物

　　[提問(wèn)]：通過(guò)對(duì)鈉的氧化物觀察，你能認(rèn)識(shí)鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)？請(qǐng)列表加以對(duì)比。

　　[投影]

　　化學(xué)式na2ona2o2

　　顏色白色淡黃色

　　狀態(tài)固態(tài)固態(tài)

　　[追問(wèn)]對(duì)鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能了解它們的溶解性，根據(jù)你了解的na2o的性質(zhì)，na2o在水中僅使溶解過(guò)程嗎？學(xué)生思考并回答：na2o在水中不是簡(jiǎn)單的溶解，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。并讓學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　[板書(shū)]na2o+h2o=2naoh

　　[過(guò)度]na2o與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)屬于化學(xué)性質(zhì)。na2o2是否能表現(xiàn)類(lèi)似的性質(zhì)？

　　[演示]把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。

　　[提問(wèn)]你觀察到什么現(xiàn)象？由此可推出反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

　　[學(xué)生問(wèn)答]產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體o2，無(wú)色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為naoh

　　[板書(shū)]2na2o2+2h2o=4naoh+o2

　　[講解]na2o2與水發(fā)生反應(yīng)，生成naoh和o2，請(qǐng)同學(xué)們分析反應(yīng)的化學(xué)原理。并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑。

　　[演示]向品紅溶液中加入少量na2o2

　　[思考]這說(shuō)明na2o2具有什么樣的作用，為什么會(huì)有這種作用？

　　[講解]na2o2中-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使品紅等有機(jī)色質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性，可以來(lái)漂白織物，麥桿，羽毛等。

　　[演示]請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)演示[實(shí)驗(yàn)2-6]，以說(shuō)明na2o2與水反應(yīng)是一放熱反應(yīng)。

　　[講解]na2o與co2反應(yīng)生成na2co3

　　[板書(shū)]na2o+co2=na2co3

　　[追問(wèn)]na2o2與co2的反應(yīng)情況是怎樣的呢？

　　根據(jù)na2o2中氧元素的化合價(jià)特征及na2o2與h2o反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型，講解na2o2與co2的反應(yīng)。

　　[過(guò)渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　[板書(shū)]碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　一、物理性質(zhì)

　　[展示]請(qǐng)學(xué)生觀察試劑瓶中的無(wú)水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗(yàn)它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現(xiàn)象。

　　[結(jié)論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。

　　[板書(shū)]

　　二、化學(xué)性質(zhì)

　　[演示][實(shí)驗(yàn)2-7]在兩支試管中分別加入3 ml稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

　　[現(xiàn)象]氣球均膨脹起來(lái)，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。

　　[說(shuō)明]nahco3與鹽酸反應(yīng)比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。

　　[練習(xí)]寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并改寫(xiě)成離子方程式。請(qǐng)兩個(gè)學(xué)生板演。

　　【學(xué)生觀察】表面皿中昨天放置的結(jié)晶碳酸鈉和試劑瓶里的結(jié)晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現(xiàn)象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現(xiàn)象？能寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？

　　【板書(shū)】3、受熱分解

　　na2co3·10h2o====na2co3+10h2o

　　【教師引導(dǎo)】無(wú)水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎？

　　【演示】[實(shí)驗(yàn)2-8]把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現(xiàn)象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象：na2co3受熱沒(méi)有變化；nahco3受熱時(shí)，試管口內(nèi)壁有細(xì)小無(wú)色液滴，澄清石灰水變渾濁。

　　【板書(shū)】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o

　　結(jié)論：熱穩(wěn)定性na2co3＞nahco3

　　可利用上述的反應(yīng)來(lái)鑒別na2co3和nahco3。

　　【介紹生活常識(shí)】發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應(yīng)用。總結(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。

　　[閱讀]通過(guò)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)和我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，激勵(lì)學(xué)生為建設(shè)好自己的祖國(guó)發(fā)憤讀書(shū)。

　　鈉的化合物說(shuō)課稿5

　　本節(jié)介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)以及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。

　　對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。

　　在教學(xué)中，充分利用演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，采用對(duì)比的方法，使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，有利于他們對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于他們理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。充分利用教材中的“討論”及家庭小實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，提高學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

　　3.通過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　1.Na2O2的性質(zhì)。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　●教學(xué)難點(diǎn)

　　過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　●教學(xué)方法

　　1.運(yùn)用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及有關(guān)知識(shí)。

　　2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示驗(yàn)證過(guò)氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質(zhì)。

　　●課時(shí)安排

　　一課時(shí)

　　●教學(xué)用具

　　投影儀

　　小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺(tái)、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子(雙孔和單孔)

　　Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

　　●教學(xué)過(guò)程

　　［導(dǎo)入］實(shí)驗(yàn)室鈉著火時(shí)，用泡末滅火器可以滅火嗎？

　　［生］可以。

　　［師］錯(cuò)！這樣不僅會(huì)滅火，反而會(huì)燒得更旺，不信？我就用水和CO2來(lái)點(diǎn)火給大家看。

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。

　　［生］觀察記錄現(xiàn)象：棉花燃燒起來(lái)。

　　［補(bǔ)充演示］在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。

　　［學(xué)生活動(dòng)］觀察記錄現(xiàn)象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點(diǎn)火！

　　［師］棉花燃燒果真是水和二氧化碳將其點(diǎn)著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過(guò)氧化鈉的性質(zhì)有關(guān)，本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)幾種鈉的重要化合物。

　　［板書(shū)］第二節(jié) 鈉的化合物

　　［師］鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)也多，用途也廣。初中我們已學(xué)過(guò)氯化鈉和氫氧化鈉，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)和討論過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。首先讓我們來(lái)認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。

　　［板書(shū)］一、過(guò)氧化鈉(Na2O2)

　　［實(shí)物展示］放在無(wú)色試劑瓶中的過(guò)氧化鈉

　　［學(xué)生活動(dòng)］觀察過(guò)氧化鈉的顏色和狀態(tài)：淡黃色的固體粉末。

　　［師］由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，過(guò)氧化鈉可與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，它們反應(yīng)后的生成物是什么呢？

　　讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行分析。

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗(yàn)。

　　［問(wèn)］過(guò)氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這說(shuō)明有什么生成？

　　［生］有氧氣生成。

　　［問(wèn)］反應(yīng)得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來(lái)檢驗(yàn)一下。

　　［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上述Na2O2和水反應(yīng)的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。

　　［學(xué)生活動(dòng)］生成了堿性物質(zhì)——?dú)溲趸c。

　　［師］對(duì)！請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式。

　　［生］練習(xí)書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并由一名學(xué)生板演于［板書(shū)］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑

　　［師］過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時(shí)生成碳酸鈉。

　　［學(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的解釋和提示，練習(xí)書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式，由一名學(xué)生板演于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式之后。

　　2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　　［設(shè)疑］盡管過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成了氧氣，可我們并沒(méi)有將其點(diǎn)燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來(lái)呢？

　　［學(xué)生活動(dòng)］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個(gè)條件，一是要有氧氣，這在反應(yīng)的產(chǎn)物中有氧氣生成；二是要達(dá)到著火點(diǎn)，這需要較高的溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有進(jìn)行點(diǎn)燃，那只能說(shuō)明反應(yīng)中放出大量的熱。

　　［師］很好，下面讓我們?cè)僮鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察。

　　［補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。

　　［生］觀察現(xiàn)象：有無(wú)色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。

　　［問(wèn)］如何解釋觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？

　　［生］思考、分析后回答：生成的無(wú)色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說(shuō)明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說(shuō)明過(guò)氧化鈉具有漂白性。

　　［師］確實(shí)如此，由于過(guò)氧化鈉具有較強(qiáng)的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過(guò)氧化鈉的漂白性有何用途呢？

　　［生］在實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　［問(wèn)］過(guò)氧化鈉還有什么重要用途？運(yùn)用了什么原理？

　　［生］過(guò)氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因?yàn)槿诉M(jìn)行呼吸時(shí)，需要呼出二氧化碳，呼進(jìn)氧氣，而二氧化碳正好可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，以保證人進(jìn)行正常呼吸。

　　［師］(評(píng)價(jià)學(xué)生的回答)根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，說(shuō)出過(guò)氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？為什么？

　　［生］因?yàn)檫^(guò)氧化鈉既能和水反應(yīng)，又能和二氧化碳反應(yīng)，所以保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水，即需要密閉保存。

　　［問(wèn)題探究］(主要由學(xué)生討論分析得出)

　　［投影顯示］問(wèn)題1：在過(guò)氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價(jià)是多少價(jià)？

　　［學(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，鈉元素由于其最外層電子只有1個(gè)，故其為＋1價(jià)，而在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和應(yīng)等于零，兩個(gè)鈉離子為＋2價(jià)，故兩個(gè)氧離子每一個(gè)應(yīng)該為－1價(jià)。

　　［投影顯示］問(wèn)題2：過(guò)氧化鈉與水以及過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是氧化還原反應(yīng)的話，誰(shuí)是氧化劑，誰(shuí)是還原劑？

　　［學(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化。在過(guò)氧化鈉和水以及過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的

　　－1價(jià)的氧發(fā)生了變價(jià)，一部分降低為－2價(jià)，另一部分升高為0價(jià)，故這兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，且由于只有過(guò)氧化鈉中－1價(jià)的氧變價(jià)，故在這兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

　　［過(guò)渡］當(dāng)我們用小刀切開(kāi)鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因?yàn)殁c和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。

　　［板書(shū)］二、氧化鈉(Na2O)

　　［師］氧化鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。

　　［學(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的提示書(shū)寫(xiě)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)，并由一名同學(xué)將其板演于板書(shū)二的下邊。

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　［師］請(qǐng)大家根據(jù)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，填寫(xiě)下表。

　　［投影顯示］Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較

　　［上表畫(huà)有“▲”者為所要填寫(xiě)內(nèi)容，此表格也可視學(xué)生具體情況而直接向?qū)W生展示。］

　　［討論］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產(chǎn)物分別是什么？

　　［學(xué)生討論后回答］最后均變成Na2CO3。

　　［師］Na2CO3往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有個(gè)弟弟——小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。

　　［板書(shū)］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)

　　［學(xué)生活動(dòng)］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過(guò)自學(xué)教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質(zhì)。

　　［投影板書(shū)］Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較

　　［師］請(qǐng)大家完成表中的①②③④項(xiàng)內(nèi)容。

　　［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板填寫(xiě)］

　　［問(wèn)］碳酸鈉與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質(zhì)？

　　［生］不是。

　　［講解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。

　　［問(wèn)］根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)回答，檢驗(yàn)?zāi)骋环N物質(zhì)是否含有碳酸根(CO )，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？

　　［生］回憶，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應(yīng)生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。

　　［師］如此看來(lái)，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否會(huì)和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)一樣呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)得出結(jié)論。

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應(yīng)。

　　［師］根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表中內(nèi)容⑤。

　　［學(xué)生回答，教師板書(shū)］

　　產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢 產(chǎn)生氣體速度較快

　　CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O

　　［問(wèn)］那么，滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢？

　　［生］不一定，還可能含有碳酸氫根。

　　［問(wèn)］怎樣區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？

　　讓我們來(lái)做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

　　［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分別滴加BaCl2溶液。

　　［師］現(xiàn)在我們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)完成表中內(nèi)容⑥。

　　［學(xué)生回答，教師板書(shū)］

　　有白色沉淀生成 無(wú)現(xiàn)象

　　Ba2＋＋CO ====BaCO3↓

　　［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時(shí)我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。

　　［過(guò)渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察以下實(shí)驗(yàn)。

　　［演示實(shí)驗(yàn)］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。

　　［師］碳酸氫鈉加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。而碳酸鈉加熱無(wú)明顯現(xiàn)象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時(shí)，我們常用此方法。

　　［與學(xué)生共同完成表中內(nèi)容⑦］

　　［板書(shū)］穩(wěn)定 不穩(wěn)定加熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質(zhì)？

　　［學(xué)生思考后回答］

　　方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。

　　方案2：取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。

　　……

　　［師］在所有的檢驗(yàn)方案中，應(yīng)盡可能地從以下幾個(gè)方面去考慮，首先操作要較簡(jiǎn)單，其次現(xiàn)象要明顯，可操作性要強(qiáng)。

　　［設(shè)疑］根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途呢？

　　［學(xué)生活動(dòng)］自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結(jié)歸納二者的主要用途，并將其填入表中內(nèi)容⑧處。

　　玻璃、制皂、造紙、紡織、發(fā)酵粉、藥劑

　　［問(wèn)題探究］

　　［投影顯示］問(wèn)題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同？為什么？

　　［學(xué)生活動(dòng)］討論，分析：當(dāng)把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時(shí)，CO 會(huì)和相當(dāng)多的H＋發(fā)生如下反應(yīng)CO ＋2H＋====H2O＋CO2，從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時(shí)H＋濃度低，CO 濃度高，首先發(fā)生的反應(yīng)是CO ＋H＋====HCO ，因此開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，只有CO 全部轉(zhuǎn)化為HCO 后，才會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)HCO ＋H＋====H2O＋CO2而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反應(yīng)物相同，但由于其加入方式的不同將會(huì)有不同的現(xiàn)象。

　　［投影顯示］問(wèn)題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？

　　［學(xué)生活動(dòng)］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)

　　Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3

　　前邊剛學(xué)過(guò)碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當(dāng)然指的是同溫條件下，而且反應(yīng)中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會(huì)從溶液中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也可以說(shuō)成是沉淀。

　　［師］(補(bǔ)充說(shuō)明)實(shí)際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點(diǎn)那就是溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過(guò)反應(yīng)后還增多了，即每有106 g Na2CO3反應(yīng)，將生成168 g NaHCO3。

　　［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們介紹了過(guò)氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)放在過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的理解和掌握上。

　　［作業(yè)］P34一、二、三、四

　　●板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第二節(jié) 鈉的化合物

　　一、過(guò)氧化鈉(Na2O2)

　　2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　　二、氧化鈉(Na2O)

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3 NaHCO3)

　　●教學(xué)說(shuō)明

　　本節(jié)課采取了實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、探究式教學(xué)方法，旨在利用生動(dòng)有趣的演示實(shí)驗(yàn)和精心設(shè)計(jì)的一系列問(wèn)題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺(jué)參與對(duì)知識(shí)的歸納與總結(jié)，并通過(guò)思維活動(dòng)把從實(shí)驗(yàn)中得到的感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué)生通過(guò)對(duì)比、討論、析疑、釋疑，來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　●參考練習(xí)

　　1．下列物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）

　　A．鈉 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變?yōu)镹a2O2是非氧化還原反應(yīng)，而NaHCO3在空氣中放置不易變質(zhì)。

　　答案：B

　　2．CO2與O2的混合氣體多次通過(guò)裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來(lái)的 （條件相同時(shí)測(cè)定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（ ）

　　A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3

　　答案：D

　　3．估計(jì)下列溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）

　　A．4.6 g Na投入45.5 g水中

　　B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中

　　C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中

　　D．D.8 g NaOH投入42 g水中

　　解析：每組均產(chǎn)生8 g NaOH，而溶液質(zhì)量的大小各不相同，A產(chǎn)生H2，C產(chǎn)生O2，從溶液中逸出使溶液質(zhì)量減輕。所以C正確。

　　答案：C

　　4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）

　　A．生成白色沉淀

　　B．生成紅褐色沉淀

　　C．有氣泡產(chǎn)生

　　D．無(wú)變化

　　答案：BC

　　鈉的化合物說(shuō)課稿6

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。

　　2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

　　3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。

　　4．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過(guò)“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[情景導(dǎo)入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。

　　[板書(shū)] 2NaCl 2Na＋Cl2↑

　　鈉原子和鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　[思考與討論]對(duì)比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測(cè)金屬鈉可能的性質(zhì)。

　　[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。

　　學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書(shū)]

　　一、鈉的物理性質(zhì)

　　銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。

　　二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　　4Na＋O2＝2Na2O

　　白色

　　[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

　　[板書(shū)]

　　2Na＋O2 Na2O2

　　過(guò)氧化鈉，淡黃色

　　[敘述]同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問(wèn)題具體分析。

　　[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　[板書(shū)]

　　一、鈉的物理性質(zhì)

　　熔點(diǎn)低，97.8℃。

　　二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　2．可與水發(fā)生反應(yīng)

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　[思考與討論]通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的討論，能解決下列問(wèn)題：

　　1． 金屬鈉為何保存在煤油中？

　　2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？

　　3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象的具體原因。

　　4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？

　　5．在所學(xué)知識(shí)中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因?yàn)榉磻?yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同。（學(xué)生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）

　　[過(guò)渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們?cè)谏钪兄苯邮褂玫臋C(jī)會(huì)不大，那這種金屬有哪些用途呢？

　　[板書(shū)]

　　三、鈉的用途

　　1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中還原出來(lái)。

　　TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

　　四氯化鈦 鈦

　　2．做電光源：高壓鈉燈。

　　3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。

　　4．做化工原料。

　　[過(guò)渡]接下來(lái)我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書(shū)]

　　四、氧化鈉

　　1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物

　　Na2O＋H2O＝2NaOH

　　2．與酸反應(yīng)

　　Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

　　[練習(xí)]

　　1.金屬鈉應(yīng)保存在（ ）

　　A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中

　　答案：C。

　　2.鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椋?）

　　A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)

　　C.是一種強(qiáng)還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰

　　答案：B。

　　3.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）

　　①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失； ⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。

　　A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥

　　答案：D。

　　4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）

　　A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定

　　答案：B。

　　5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）

　　A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉

　　答案：C。

　　6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）

　　A.它們相差1個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似

　　C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同

　　答案：B。

　　7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

　　答案：鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6％。

　　鈉的化合物說(shuō)課稿7

　　[目標(biāo)]

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及其用途。

　　2、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。

　　3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。

　　[能力目標(biāo)]

　　1、通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、利用對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。

　　[重點(diǎn)]

　　1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

　　2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)

　　[教學(xué)難點(diǎn)]

　　過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。

　　[教學(xué)方法]

　　實(shí)驗(yàn)探究法

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[導(dǎo)入] “吹氣生火”實(shí)驗(yàn)

　　[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時(shí)，首先給大家做個(gè)小魔術(shù)，怎樣解開(kāi)這個(gè)謎團(tuán)呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

　　[新課板書(shū)] 3—2 鈉的重要化合物

　　[過(guò)渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們?cè)诔踔幸延兴私狻?/p>

　　[板書(shū)] 一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

　　[思考與交流]

　　1．回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。

　　2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類(lèi)似，請(qǐng)你寫(xiě)出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。

　　[學(xué)生活動(dòng)]填寫(xiě)表1，回答問(wèn)題

　　[追問(wèn)] Na2O2是否有相似的性質(zhì)？

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究] Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）

　　把水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？

　　[現(xiàn)象] 1 、劇烈反應(yīng)，試管溫度升高 2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃

　　3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。

　　[結(jié)論] 過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[學(xué)生討論] 比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及用途，

　　填入表1。

　　表1：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

　　物質(zhì)名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉

　　化學(xué)式Na2ONa2O2

　　顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

　　生成條件常溫點(diǎn)燃

　　與水反應(yīng)(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　與CO2反應(yīng)(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　用途—漂白劑、供氧劑

　　[展示] “呼吸面具”的種類(lèi)

　　[過(guò)渡] 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。

　　[板書(shū)]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　[過(guò)渡]我們初中學(xué)過(guò)了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？

　　[板書(shū)] （1）溶解性

　　[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）

　　①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。

　　②繼續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。

　　③向試管內(nèi)加入2滴酚酞試液。

　　④記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。

　　步 驟Na2CO3NaHCO3

　　步驟①現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化

　　步驟②現(xiàn)象可溶解未全溶解

　　步驟③現(xiàn)象溶液變紅（較深）溶液變微紅

　　初步結(jié)論Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強(qiáng)

　　[追問(wèn)]

　　1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O

　　2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類(lèi)，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。

　　[板書(shū)] （2）熱穩(wěn)定性

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

　　[思考]1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？

　　2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？

　　3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中：

　　現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

　　Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁

　　受熱不分解

　　NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △

　　2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑

　　受熱易分解

　　[板書(shū)] （3）與酸反應(yīng)

　　[學(xué)生活動(dòng)]寫(xiě)出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

　　CO32- + H+ === HCO3-

　　HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

　　[問(wèn)題探究]

　　Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？

　　[展示]動(dòng)畫(huà)

　　[小結(jié)] 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體

　　水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小

　　與酸反應(yīng)：

　　（反應(yīng)劇烈程度）CO32- + H+ === HCO3-

　　HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

　　劇烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

　　更劇烈

　　熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　[過(guò)渡] 如何驗(yàn)證鈉元素的存在呢?

　　[板書(shū)]三、焰色反應(yīng)

　　[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？

　　[講述]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)3-6思考前兩個(gè)問(wèn)題。

　　[思考］1、焰色反應(yīng)定義？

　　某些金屬或它們的化合物在灼熱時(shí)使火焰呈特殊顏色。

　　鈉 黃色 鉀 紫色 ；

　　2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒

　　3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗(yàn)?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔铮部捎糜诠?jié)日燃放焰火。。

　　[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究課本Ｐ５７實(shí)驗(yàn)3-6

　　把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

　　鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。

　　[小結(jié)］一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

　　二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　三、焰色反應(yīng)

　　[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3

　　答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反應(yīng)中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小

　　三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。

　　[隨堂檢測(cè)］

　　1．關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法中，不正確的是（D ）

　　A． 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B． 是強(qiáng)氧化劑

　　C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 D．是白色固體

　　2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ C）

　　A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl

　　3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是(A )

　　A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇

　　4．檢驗(yàn)燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）

　　A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生

　　B．加過(guò)量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生

　　C．加熱看是否有氣體生成

　　D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生

　　[課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題

　　[課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？

　　2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？

　　3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？

　　鈉的化合物說(shuō)課稿8

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

　　3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　1.Na2O2的性質(zhì)。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　●教學(xué)難點(diǎn)

　　過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)。

　　●教學(xué)用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

　　臺(tái)、鑷子，Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體，NaHCO3、BaCl2溶液，稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

　　●課時(shí)安排 共1課時(shí)

　　●教學(xué)過(guò)程

　　[設(shè)問(wèn)]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

　　[學(xué)生]有火情發(fā)生。

　　[設(shè)問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢? [學(xué)生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?

　　[演示實(shí)驗(yàn)2-6]蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　[設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

　　[展示過(guò)氧化鈉]

　　[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

　　[板書(shū)] 第二節(jié) 鈉的化合物

　　[教師]我們?cè)诔踔幸褜W(xué)過(guò)NaCl和NaOH，本節(jié)課我們來(lái)重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)Na2O2的性質(zhì)。

　　[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉

　　[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

　　[演示實(shí)驗(yàn)2-5]把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿NaOH和O2，請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[教師板書(shū)]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　[講解]Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)也生成了O2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了Na2CO3。

　　[與學(xué)生一起寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式]

　　[板書(shū)]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。

　　[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

　　[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Na2O2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]1.呼吸面具中常用Na2O2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。

　　2.Na2O2應(yīng)怎樣保存?

　　[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物--Na2O，卻有著與Na2O2不同的性質(zhì)。

　　[板書(shū)]二、氧化鈉

　　[講解]Na2O是一種白色固體，也能與H2O與CO2反應(yīng)，分別生成NaOH和Na2CO3。

　　[板書(shū)]Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　[投影比較Na2O與Na2O2的性質(zhì)]

　　過(guò)氧化鈉 氧化鈉

　　色態(tài)

　　化學(xué)式

　　與水反應(yīng)式

　　與CO2反應(yīng)式

　　穩(wěn)定性

　　[過(guò)渡]日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?

　　[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]

　　[講解]這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。

　　[板書(shū)]三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　[教師]請(qǐng)大家閱讀課本上有關(guān)內(nèi)容，總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。

　　[學(xué)生活動(dòng)，教師板書(shū)]

　　[板書(shū)]碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較。

　　名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　①化學(xué)式

　　②俗名

　　③色態(tài)

　　④溶解性

　　⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式

　　⑥與BaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式

　　⑦穩(wěn)定性

　　⑧用途

　　[學(xué)生完成表中的①②③④]

　　[設(shè)問(wèn)]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)?

　　[講解]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。

　　[設(shè)問(wèn)]檢驗(yàn)?zāi)骋环N物質(zhì)中是否含有CO ，用什么試劑?根據(jù)什么現(xiàn)象判斷?

　　(用稀HCl，看是否有氣體放出)

　　[教師]從初中所學(xué)知識(shí)我們知道，在Na2CO3中滴稀HCl，會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生，那么，在

　　NaHCO3中滴入稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢?

　　[演示實(shí)驗(yàn)2-7]

　　鈉的化合物教案由收集及整理，轉(zhuǎn)載請(qǐng)說(shuō)明出處

　　[完成表中內(nèi)容⑤]

　　[設(shè)問(wèn)]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，現(xiàn)象是否一樣呢?

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，完成表中內(nèi)容⑥。

　　[講解]碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH 外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時(shí)，我們即可據(jù)此用BaCl2或CaCl2做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。

　　[過(guò)渡]Na2CO3與NaHCO3的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同。

　　[演示實(shí)驗(yàn)2-8]分別加熱Na2CO3與NaHCO3。

　　[結(jié)論]NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無(wú)明顯現(xiàn)象，鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時(shí)，我們常用上述方法。

　　[與學(xué)生一同完成表⑦]

　　[討論]如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl?

　　(學(xué)生討論回答，然后由教師對(duì)學(xué)生的設(shè)計(jì)方案作出評(píng)價(jià))

　　[過(guò)渡]Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的不同，決定了它們的用途也有所不同，請(qǐng)大家從課本中找出 Na2CO3與NaHCO3的用途，并完成表中內(nèi)容⑧。

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物，它們的性質(zhì)各不相同，用途也各有千秋。

　　[布置作業(yè)]略

　　[板書(shū)設(shè)計(jì)] 第二節(jié) 鈉的化合物

　　一、過(guò)氧化鈉

　　2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　二、氧化鈉

　　Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　三、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　①化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3

　　②俗名 純堿、蘇打 小蘇打

　　③色態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體

　　④溶解性 溶解度較大 溶解度較小

　　⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式 產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢

　　CO +2H+====CO2+H2O↑

　　產(chǎn)生氣體速度較快

　　HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥與BaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式 有白色沉淀生成

　　Ba2++CO ====BaCO3↓

　　無(wú)現(xiàn)象

　　⑦穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定，加熱易分解

　　2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑

　　+H2O

　　⑧用途 玻璃、制皂、造紙、紡織 發(fā)酵粉、藥劑

　　[教學(xué)說(shuō)明]

　　本節(jié)課采取了啟發(fā)、探究式教學(xué)法，旨在利用生動(dòng)有趣的演示實(shí)驗(yàn)和精心設(shè)計(jì)的一系列問(wèn)題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺(jué)參與對(duì)知識(shí)的歸納與總結(jié)，并通過(guò)思維活動(dòng)把從實(shí)驗(yàn)中得到的感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué) 生通過(guò)對(duì)比、討論析疑、釋疑，來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。